在高中化学的学习过程中，离子反应是一个非常重要的知识点。它不仅涉及到溶液中的化学变化，还与许多实际生活中的现象密切相关。为了帮助大家更好地掌握这一部分内容，以下是一些精选的离子反应练习题，供同学们参考和练习。
练习题一：
写出下列反应的离子方程式：
1. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合。
2. 碳酸钙与稀盐酸反应。
3. 硝酸银溶液与氯化钾溶液混合。
解析：
1. Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
（硫酸钡为难溶性沉淀）
2. CaCO₃ + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑
（碳酸钙不溶于水，但能与酸反应）
3. Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓
（氯化银为白色沉淀）
练习题二：
判断下列反应是否会发生，并写出其离子方程式（若发生）：
1. 氯化铜溶液与氢氧化钠溶液混合。
2. 硫酸铜溶液与硝酸钡溶液混合。
3. 碳酸氢钠溶液与稀硝酸混合。
解析：
1. Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓
（氢氧化铜为蓝色沉淀）
2. Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ → CuSO₄ + Ba(NO₃)₂
（无明显现象，不发生反应）
3. HCO₃⁻ + H⁺ → H₂O + CO₂↑
（碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳气体）
练习题三：
某溶液中含有Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻五种离子，请选择合适的试剂将它们逐一分离并说明理由。
解析：
可以依次加入以下试剂进行分离：
1. 先加入NaOH溶液，使Fe³⁺形成Fe(OH)₃红褐色沉淀；
2. 再加入BaCl₂溶液，使SO₄²⁻形成BaSO₄白色沉淀；
3. 最后通过蒸发结晶的方法得到NaCl晶体。
以上题目涵盖了离子反应的基本类型及应用，希望大家能够通过这些练习加深对离子反应的理解。同时，在解题时要注意观察反应条件、物质状态以及是否有沉淀或气体生成等细节问题。祝大家学习顺利！
