在化学学习中，理解原子结构和元素周期律是非常重要的基础。原子是构成物质的基本单位，而元素周期律则揭示了元素性质随原子序数变化的规律性。通过学习这一部分内容，我们可以更好地掌握化学反应的本质以及元素之间的相互关系。

一、原子结构

1. 原子的组成

原子由原子核和电子云组成。原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电；电子带有负电荷，并围绕原子核运动。原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量相对较小。

2. 电子排布

根据泡利不相容原理、洪特规则和能量最低原理，电子在原子轨道中的分布遵循一定的顺序。例如，氢原子只有一个电子，它填充在1s轨道上；碳原子有6个电子，其电子排布为1s² 2s² 2p²。

3. 同位素

具有相同质子数但不同中子数的原子称为同位素。如氧-16、氧-17和氧-18都是氧元素的不同同位素。

二、元素周期律

1. 周期表布局

元素周期表按照原子序数递增排列，同一横行称为一个周期，同一纵列称为一个族。周期表中的元素根据其电子排布分为金属、非金属和类金属三大类。

2. 元素性质的变化趋势

- 随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性增强。

- 原子半径在同周期内从左到右减小，在同族内从上到下增大。

- 第一电离能的趋势类似原子半径，但存在一些例外情况。

三、习题及答案

1. 选择题

- 下列关于原子的说法正确的是（ ）

A. 原子核由电子和质子构成

B. 电子的质量远大于质子

C. 氦原子的电子排布为1s²

D. 同位素具有相同的电子数但不同的质子数

答案：C

2. 填空题

- 元素周期表中，第2周期的元素共有____种。

- 碳元素位于周期表的第____族。

答案：8；IV A

3. 简答题

- 请解释为什么钠比镁更容易失去电子？

答：钠的原子半径较大，核电荷对最外层电子的吸引力较弱，因此钠比镁更容易失去电子。

通过以上内容的学习，我们不仅掌握了原子结构的基本知识，还了解了元素周期律的应用。希望这些习题能够帮助大家巩固所学内容，并提高解题能力。继续深入探索化学世界吧！