实验名称：酸碱滴定法测定未知浓度盐酸溶液
一、实验目的
通过本次实验，掌握酸碱滴定的基本原理与操作技能，学会使用标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度盐酸溶液的准确浓度。同时，熟悉酸碱指示剂的选择及其在滴定过程中的应用。
二、实验原理
酸碱滴定是一种常用的化学分析方法，其基本原理是利用已知浓度的标准溶液（如NaOH）滴定未知浓度的待测液（如HCl），当两者恰好完全反应时，根据物质的量守恒定律计算出待测液的浓度。本实验采用酚酞作为指示剂，在滴定过程中，随着NaOH溶液的加入，溶液pH值逐渐升高，当达到等当点时，溶液颜色由无色变为浅红色，此时记录所消耗的NaOH溶液体积，从而计算盐酸溶液的浓度。
三、实验仪器与试剂
1. 实验仪器：滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、玻璃棒。
2. 试剂：0.1mol/L NaOH标准溶液、未知浓度盐酸溶液、酚酞指示剂。
四、实验步骤
1. 准备工作：清洗并校准滴定管，确保其读数准确；准备一定体积的未知浓度盐酸溶液于锥形瓶中，并加入几滴酚酞指示剂。
2. 滴定操作：缓慢从滴定管向锥形瓶内滴加NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，直至溶液颜色发生明显变化且保持半分钟不褪为止。
3. 数据记录：记录下滴定时消耗的NaOH溶液体积V(NaOH)。
4. 计算结果：根据公式C(HCl)=C(NaOH)×V(NaOH)/V(HCl)，计算得出盐酸溶液的实际浓度。
五、注意事项
1. 在整个滴定过程中要控制好滴定速度，避免过快导致误差增大。
2. 加入指示剂时应适量，过多会影响终点判断。
3. 实验结束后应及时清洗所有使用的玻璃器皿，防止残留物影响下次使用。
六、实验结论
经过此次实验，我们成功地运用了酸碱滴定技术测定了未知浓度盐酸溶液的具体数值。这不仅加深了对理论知识的理解，也提高了动手实践能力。希望今后能够继续探索更多有趣的化学现象和规律。
