在化学学习中，物质结构和元素周期律是重要的基础理论之一。这一部分内容不仅帮助我们理解原子的本质及其相互作用，还为后续的化学反应机制提供了理论支持。为了更好地掌握这部分知识，下面我们将通过一系列经典习题来加深理解和应用能力。

一、选择题

1. 下列关于元素周期表的说法正确的是？

A. 主族元素的最外层电子数等于其所在族序数。

B. 过渡金属均位于d区。

C. 稀有气体元素的化学性质非常活泼。

D. 第三周期元素从左至右半径逐渐增大。

正确答案：A

解析：主族元素的最外层电子数确实与其族序数相同；过渡金属包括部分d区元素以及一些s区元素；稀有气体因具有稳定电子构型而化学性质极不活泼；第三周期元素从左到右半径实际上是逐渐减小的。

2. 某元素原子核外电子排布为[Ar]3d^54s^2，则该元素属于哪一类？

A. 非金属 B. 金属 C. 半金属 D. 不确定

正确答案：B

解析：根据电子排布可知此元素为铁（Fe），属于过渡金属，因此为金属。

二、填空题

1. 元素周期表中，同一主族元素自上而下，原子半径呈现________趋势；同一周期元素自左向右，第一电离能则呈现________趋势。

答案：增大；增大

2. 在元素周期表中，核电荷数为17的元素符号是________，它位于第________周期，第________族。

答案：Cl；三；VIIA

三、简答题

1. 请简述元素周期律的内容，并举例说明。

答：元素周期律是指随着元素原子序数的递增，元素的性质呈现周期性的变化规律。例如，在元素周期表中，从锂到钠再到钾，这些碱金属元素的金属性依次增强，而它们的单质分别与水反应时，反应剧烈程度也逐渐增加。

2. 为什么说元素周期表是对自然界中所有已知元素的一种合理分类？

答：元素周期表将具有相似化学性质的元素归类在一起，使得研究者能够预测未知元素的性质并指导新材料的研发。同时，它揭示了元素间的关系及其内在规律性，为科学研究提供了重要工具。

以上题目涵盖了物质结构与元素周期律的核心知识点，希望同学们能够通过练习巩固所学内容。如果遇到难题或疑问，请及时查阅教材或咨询老师，确保每一步都扎实掌握。只有这样，才能在未来的学习道路上走得更远、更稳！